Un gaz se réfère à une substance qui a un seul état thermodynamique défini à température ambiante alors qu’une vapeur désigne une substance qui est un mélange de deux phases à température ambiante, à savoir la phase gazeuse et la phase liquide. Cela signifie également qu’une vapeur est une substance qui a subi une sorte de changement de phase à température ambiante. Un gaz est une substance dont les molécules sont constamment en mouvement libre les unes après les autres et peuvent être comprimées, ce qui peut également être appelé fluide compressible. Lorsqu’aucun liquide ou solide ne peut se former à la température du gaz, il s’agit d’un gaz fixe.
Il convient de noter que lorsqu’il s’agit des quatre états de matière, il y a une « phase gazeuse » qui ne fait pas nécessairement référence à un gaz comme élément distinct, mais représente plutôt des différences dans les interrelations entre les molécules. Un gaz a ses particules de gaz isolées largement séparées, ce qui rend un gaz invisible à l’œil.
Lorsqu’une substance est à une température inférieure à sa température critique, elle se trouve dans une « phase gazeuse » et sera donc une vapeur. Une vapeur peut coexister avec un liquide ou un solide lorsqu’elle est à l’état d’équilibre. Par conséquent, nous pouvons déduire qu’une vapeur est un état gazeux d’une substance à une température où elle peut coexister avec son état liquide ou solide, de sorte qu’un liquide ou un solide ne doit pas faire bouillir d’abord.
Il est également primordial de noter que la vapeur est le résultat des deux types de vaporisation d’un liquide ébullition et évaporation, transition de la phase liquide à la phase gazeuse. L’évaporation se produit à la surface du liquide lorsque sa température est inférieure à la température d’ébullition à une pression donnée. L’ébullition se produit sous la surface du liquide.
Résumé :
- Un gaz a un état défini à température ambiante alors qu’une vapeur est une substance qui est en équilibre gazeux et liquide à température ambiante, à une pression donnée. Un gaz peut également se référer à un seul élément de matière ayant ses propres propriétés physiques et chimiques, par exemple l’oxygène, l’azote et le néon.
- Comme la vapeur est en fait l’état gazeux d’un élément, les particules de vapeur seront d’un seul élément et peuvent avoir une forme définie, tandis que les particules de gaz lorsqu’elles sont observées sous vue microscopique n’ont pas de forme définie et constitueront une collection d’atomes, d’ions, d’électrons et de molécules. Cependant, les particules de gaz et de vapeur sont en mouvement aléatoire et entrent en collision entre elles ou avec les parois du récipient contenant lorsqu’elles sont observées au microscope.
